化学晶体结构的内容是什么?分享高中化学bet356体育备用网址_博彩bet356提不了钱_bet356开户考点!

编辑:格格时间:2019-10-28 15:43:31浏览:次

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  1、晶体类型判别:分子晶体:大部分有机物、几乎所有酸、大多数非金属单质、所有非金属氢化物、部分非金属氧化物。

  原子晶体:仅有几种,晶体硼、晶体硅、晶体锗、金刚石、金刚砂(SiC)、氮化硅(Si3N4)、氮化硼(BN)、二氧化硅(SiO2)、氧化铝(Al2O3)、石英等;

  金属晶体:金属单质、合金;

  离子晶体:含离子键的物质,多数碱、大部分盐、多数金属氧化物;

  3、晶体熔沸点高低的判断?(1)不同类型晶体的熔沸点:原子晶体>离子晶体>分子晶体;金属晶体(除少数外)>分子晶体;金属晶体熔沸点有的很高,如钨,有的很低,如汞(常温下是液体)。

  (2)同类型晶体的熔沸点:① 原子晶体:结构相似,半径越小,键长越短,键能越大,熔沸点越高。如金刚石>氮化硅>晶体硅。

  ② 分子晶体:组成和结构相似的分子,相对分子质量越大,分子间作用力越强,晶体熔沸点越高。如CI4>CBr4>CCl4>CF4。

  若相对分子质量相同,如互为同分异构体,一般支链数越多,熔沸点越低,特殊情况下分子越对称,则熔沸点越高。

  若分子间有氢键,则分子间作用力比结构相似的同类晶体强,故熔沸点特别高。

  ③ 金属晶体:所带电荷数越大,原子半径越小,则金属键越强,熔沸点越高。如Al>Mg>Na>K。

  ④ 离子晶体:离子所带电荷越多,半径越小,离子键越强,熔沸点越高。如KF>KCl>KBr>KI。

  4、原子晶体与金属晶体熔点比较:原子晶体的熔点不一定都比金属晶体的高,如金属钨的熔点就高于一般的原子晶体。

  5、分子晶体与金属晶体熔点比较:分子晶体的熔点不一定就比金属晶体的低,如汞常温下是液体,熔点很低。

  6、判断晶体类型的方法?(1)依据组成晶体的微粒和微粒间的相互作用判断

  ① 离子晶体的构成微粒是阴、阳离子,微粒间的作用力是离子键。

  ② 原子晶体的构成微粒是原子,微粒间的作用力是共价键。

  ③ 分子晶体的构成微粒是分子,微粒间的作用力是分子间作用力。

  ④ 金属晶体的构成微粒是金属阳离子和自由电子,微粒间的作用力是金属键。

  (2)依据物质的分类判断① 金属氧化物(如K2O、Na2O2等)、强碱(如NaOH、KOH等)和绝大多数的盐类是离子晶体。

  ② 大多数非金属单质(除金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼外)、气态氢化物、非金属氧化物(除SiO2外)、酸、绝大多数有机物(除有机盐外)是分子晶体。

  ③ 常见的原子晶体单质有金刚石、晶体硅、晶体硼等,常见的原子晶体化合物有碳化硅、二氧化硅等。

  ④ 金属单质(除汞外)与合金是金属晶体。

  (3)依据晶体的熔点判断① 离子晶体的熔点较高,常在数百至一千摄氏度。② 原子晶体的熔点高,常在一千至几千摄氏度。③ 分子晶体的熔点低,常在数百摄氏度以下至很低温度。④ 金属晶体多数熔点高,但也有相当低的。

  (4)依据导电性判断① 离子晶体的水溶液及熔化时能导电。② 原子晶体一般为非导体。③ 分子晶体为非导体,而分子晶体中的电解质溶于水,使分子内的化学键断裂形成自由离子也能导电。④ 金属晶体是电的良导体。

  (5)依据硬度和机械性能判断① 离子晶体硬度较大或较硬、脆。② 原子晶体硬度大。③ 分子晶体硬度小且较脆。④ 金属晶体多数硬度大,但也有较小的,且具有延展性。

  (6)判断晶体的类型也可以根据物质的物理性质:① 在常温下呈气态或液态的物质,其晶体应属于分子晶体(Hg除外),如H2O、H2等。对于稀有气体,虽然构成物质的微粒为原子,但应看作单原子分子,因为微粒间的相互作用力是范德华力,而非共价键。

  ② 固态不导电,在熔融状态下能导电的晶体(化合物)是离子晶体。如:NaCl熔融后电离出Na+和Cl-,能自由移动,所以能导电。

  ③ 有较高的熔、沸点,硬度大,并且难溶于水的物质大多为原子晶体,如晶体硅、二氧化硅、金刚石等。

  ④ 易升华的物质大多为分子晶体。⑤ 熔点在一千摄氏度以下无原子晶体。⑥ 熔点低,能溶于有机溶剂的晶体是分子晶体。

  7、Na2O2:Na2O2的阴离子为O22-,阳离子为Na+,故晶体中阴、阳离子的个数比为1:2。

  8、稳定性:分子的稳定性是由分子中原子间化学键的强弱决定。

  9、冰的熔化:冰是分子晶体,冰融化时破坏了分子间作用力和部分氢键,化学键并未被破坏。

  10、离子晶体熔化:离子晶体熔化时,离子键被破坏而电离产生自由移动的阴阳离子而导电,这是离子晶体的特征。

  11、离子晶体特例:① 离子晶体不一定都含有金属元素,如NH4Cl

  ② 离子晶体中除含离子键外,还可能含有其他化学键,如NaOH、Na2O2

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